Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я

Литий

Внешний вид:

серебристо-бел. металл

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Очень легкий металл - плавает в керосине (на фото).

Брутто-формула (система Хилла): Li

Формула в виде текста: Li

Молекулярная масса (в а.е.м.): 6,94

Температура плавления (в °C): 180,5

Температура кипения (в °C): 1390

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

аммиак жидкий: растворим
вода: реагирует
ртуть: 0,09 (18°C)

Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: Ключников Н.Г. "Неорганический синтез" М. 1988 стр. 85

Для получения металлического лития проводят электролиз раствора хлорида лития в безводном пиридине. Для обезвоживания хлорид прокаливают при 550-600°С, пиридин настаивают с сухим гидроксидом калия и с силикагелем-осушителем, а затем перегоняют. При 20°С в пиридине растворяется 11,81% хлорида лития. Электролиз проводят в ванне без диафрагмы с катодом в виде железной пластинки площадью 4-5 см2, анод - угольный стержень. Плотность тока 0,2-0,3 А/дм2. Напряжение на ванне зависит от расстояния между электродами и степени обезвоживания исходных веществ. Литий получается в виде серебристо-белого слоя, плотно приставшего к катоду. Его промывают эфиром, очищают скальпелем и быстро запаивают в ампуле. Литий можно хранить в хорошо закрытой пробирке, доверху наполненной керосином, бензином или петролейным эфиром (он в них всплывает!).

Плотность:

0,534 (20°C, г/см³)
0,507 (200°C, г/см³)
0,441 (1000°C, г/см³)

Стандартный электродный потенциал:

Li⁺ + e^- → Li, E = -3,045 В (вода, 25 C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

29,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

24,63 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

4,2

Аналитические

Соли лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет (на фото).

Дополнительная информация:

Изотопы (в скобках период полураспада и тип распада): ⁴Li (0,00009 ас; p), ⁵Li (0,00044 ас; p), ⁶Li (стабилен, содержание в природной смеси 7,5%), ⁷Li (стабилен, содержание в природной смеси 92,5%), ⁸Li (0,842 с; β^-), ⁹Li (0,176 с; β^-), ¹⁰Li (0,0004 ас; β^-), ¹¹Li (8,5 мс; β^- (39%), β^-n (61%)), ¹²Li (менее 10 нс).

Источники информации:

"Handbook of Chemistry and Physics" CRC Press, Inc., 2002 стр. 11-51
"Неорганические синтезы" сб.1 М.: ИИЛ, 1951 стр. 10
"Физические величины" под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З., М.:Энергоатомиздат 1991 стр. 994
"Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 186-188
Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 51, 303
Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 83