Координационное число

Координационное число в кристаллографии, число ближайших к данному атому или иону соседних одинаковых атомов или ионов в кристалле. Прямые линии, соединяющие центры ближайших атомов или ионов в кристалле, образуют координационный многогранник, в центре которого находится данный атом. Одному и тому же координационному числу могут соответствовать разные многогранники. В структурах алмаза, кремния, германия, сфалерита координационное число равно 4, а координационный многогранник — тетраэдр. В структуре NaCI каждый ион Na окружен шестью ионами Cl, а каждый ион Cl — шестью ионами Na, т. е. для обоих типов ионов координационное число равно 6, многогранник — октаэдр. В структуре флюорита CaF2 для ионов Са координационное число равно 8, многогранник — куб; для ионов F координационное число равно 4, многогранник — тетраэдр. Наивысшее возможное координационное число равно 12, что характерно для металлов с плотнейшей кубической или гексагональной упаковкой. Для металлов с объёмно-центрированной решёткой координационное число равно 8. Для полупроводниковых кристаллов, не имеющих плотнейшей упаковки атомов, характерны координационные числа, равные 4 или 6.

  В химии координационное число — число атомов или атомных групп, непосредственно присоединённых к данному атому в комплексных соединениях. Понятие координационного числа применяется также при описании структуры жидкостей и аморфных тел. В этом случае координационное число — среднее число ближайших соседей атома, оно может быть дробным. Координационное число является мерой ближнего порядка в жидкостях и аморфных телах (см. Жидкость, Аморфное состояние, Дальний порядок и ближний порядок).

 

  Лит. см. при ст. Кристаллохимия.

  М. П. Шаскольская.


ПраймКемикалсГрупп