Кальция оксид
КАЛЬЦИЯ ОКСИД СаО, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4812 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 2627 °С, т. кип. 2850 °С; плотн. 3,37 г/см3; С°з 42,05 Дж/(моль.К); DH0обр -635,09 кДж/моль, DH0пл 52 кДж/моль; S0298 38,10 Дж/(моль.К). Техн. продукт наз. негашеной известью. Энергично взаимод. с водой, образуя гидроксид Са (ОН)2 (техн. продукт -гашеная известь, пушонка), метанолом (при 80 °С) и глицерином (при 100°С). При нагр. реагирует с SiO2, Al2O3, Fe2O3 и др. оксидами. С к-тами образует соли. Восстанавливается до металла натрием, К, Mg, Al и др. при высокой т-ре. С Сl2 и Вr2 образует соотв. СаСl2 и СаВr2. При нагр. реагирует также с S, Р, С и др. элементами. Кальция оксид получают обжигом известняка при 900-1000 °С, особо чистый - разложением Ca(NO3)2. Применяют для получения вяжущих материалов, хлорной извести, соды, гидроксида, карбида и др. соед. Са; в качестве флюса в металлургии; как катализатор в орг. синтезе. Гидроксид Са(ОН)2 - бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, z = 1, пространств. группа
===
Исп. литература для статьи «КАЛЬЦИЯ ОКСИД»: Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., т. 1, М., 1971. с. 202-05. В. П. Данилов.
Страница «КАЛЬЦИЯ ОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.