ЗОЛИ

А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ЗОЛИ (нем., ед. ч. Sol) (лиозоли, коллоидные растворы), высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Частицы дисперсной фазы золя вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды наз. мицеллами. Они свободно и независимо друг от друга участвуют в броуновском движении и равномерно заполняют весь объем дисперсионной среды. Размер частиц лиозоля обычно лежит в пределах 10^-⁷ -10^-⁵ см.Золи с водной дисперсионной средой наз. гидрозолями, с орг. средой - органозолями; последние различают по хим. составу среды: бензозоли, алкозоли, этерозоли и др. В соответствии с общей классификацией дисперсных систем золи делят на лиофильные и лиофобные (см. также Лиофильность и лиофобность). Мицеллы лиофильных золей - ассоциаты (полимолекулярные агрегаты), состоящие из десятков и сотен дифильных молекул, к-рые находятся в термодинамич. равновесии с неассоциир. молекулами. В гидрозолях мицеллообразующих (мылоподобных) ПАВ простейшие мицеллы - сферич. образования, имеющие ядро из гидрофобных радикалов и внеш. слой из полярных гидрофильных групп. Если эти последние диссоциируют на ионы, мицеллы окружены двойным электрическим слоем. В органозолях с углеводородной средой ориентация молекул в мицеллах противоположная: в ядре сосредоточены гидрофильные группы молекул, снаружи - гидрофобные радикалы (подробнее см. Мицеллообразование).

В лиофобных золях (термодинамически неравновесных и потому требующих стабилизации) ультрамикроскопич. аморфные или кристаллич. агрегаты из т молекул нерастворимого в данной среде в-ва окружены адсорбционно-сольватным слоем, включающим п молекул вещества-стабилизатора. В гидрозолях, стабилизированных электролитами, агрегаты защищены от коагуляции двойным электрич. слоем. При этом в плотный адсорбц. слой входят п потенциалопределяющих ионов и (п — х)частично дегидратир. противоионов; диффузную часть двойного электрич. слоя образуют х гидратир. противоионов. Строение мицеллы, напр., гидрозоля AgBr, стабилизированного КВr, можно записать с помощью хим. символов:

{т [AgBr] пВr^- (п - х) К⁺} хК⁺

Агрегативная устойчивость золей не всегда обусловлена наличием специально введенного стабилизатора. Напр., в гидрозоле SiO₂ (и нек-рых др. оксидов) двойной электрич. слой м. б. образован ионогенными продуктами хим. взаимодействия пов-сти агрегата, состоящего из частиц дисперсной фазы, с водой. При коагуляции или повышении концентрации (увеличении степени объемного заполнения системы частицами дисперсной фазы) золи превращаются в гели. При этом возможно образование периодических коллоидных структур (см. Структурообразование). Лиофильными золями являются мицеллярные р-ры разл. типов, мн. водные р-ры биополимеров, лиофобными - органо-и гидрозоли металлов, синтетич. латексы. Расплавы, содержащие коллоидно-дисперсную фазу, наз. пирозолями. При охлаждении пирозолей в результате застекловывания или кристаллизации дисперсионной среды возникают твердые золи. К ним относятся, напр., нек-рые минералы, в т. ч. драгоценные и полудрагоценные камни, цветные стекла (напр., рубиновые стекла), эмали, металлич. сплавы, дисперсноупрочненные материалы, стареющие сплавы на основе Al, Fe, Сu и др.
===
Исп. литература для статьи «ЗОЛИ»: см. при статьях Дисперсные системы, Коллоидная химия, Мицеллообразованиe. Л. Л. Шиц.