СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ МАНГАНАТОВ
|
Соединение |
Сингония |
Т. разл., °С |
Плотн., г/см3 |
Р-римость в воде, г в 100 г |
||
|
AgMnО4 |
Моноклинная а) |
160 |
4,27 |
0,92 |
||
|
NH4MnO4 |
Ромбич. |
70 |
2,22 |
8,0 |
||
|
CsMnO4 |
То же |
250 |
3,60 |
0,23 |
||
|
Са(MnO4)2.4H2О |
Моноклинная |
130-140в)
|
2,5 |
388 |
||
|
Ва(MnO4)2 |
Ромбич. |
100 |
3,77 |
72,4 |
||
|
К2MnO4 |
То же |
600в) |
2,80 |
- |
||
|
Na2MnO4 |
- " - |
300 |
2,68 |
_ |
||
|
ВаMnО4 |
- " - |
_ |
5,20 |
_ |
||
|
Na3MnO4 |
Кубич.б) |
1250в) |
2,61 |
Разлагается |
||
а) а = 0,567 нм, b = 0,827 нм, с = 0,713 нм, b = 92,6°. б) а = 0,7595 нм. в) Т. пл.
Марганцовая к-та НMnО4 образуется при действии на перманганаты конц. H2SO4 и существует только в подкисленных водных р-рах; разлагается до Mn2О7 и Н2О; сильный окислитель. Манганаты (VI) (манганаты) - соли марганцоватой к-ты Н2MnО4; известны только для щелочных металлов и Ва. Зеленые кристаллы. При нагр. разлагаются до манганатов(V), MnО2 и О2. Окислители; восстанавливаются до Mn(IV) в нейтральной среде и до Mn(II) - в кислой. Сильные окислители (напр., Сl2) окисляют манганаты(VI) до манганатов(VII). В нейтральном и кислом р-ре возможно диспропорционирование манганатов(VI) до манганатов(VII) и манганатов(IV). При действии к-т на манганаты(VI) образуется Н2MnО4, к-рая быстро разлагается на MnО2 и НMnО4. Манганаты(VI) легко образуют двойные соли с сульфатами и хроматами металлов. Манганаты(VI) получают в пром-сти анодным окислением Mn в расплаве щелочи или MnО2, в лаборатории м.б. получены термич. разложением манганатов(VII) при контролируемых условиях. Манганаты (V) (гипоманганаты) - соли марганцоватистой к-ты Н3MnО4; известны только для Li, Na, К и Ва. Зеленые кристаллы. В водном р-ре быстро происходят диспропорционирование манганатов(V) до манганатов(VI) и MnО2 и р-ция с перманганатами MnО43- + MnО4- : 2MnО42-. Получают манганаты(V) пропусканием О2 через расплав смеси MnО2 с NaOH (атомное отношение Na : Mn = 3 : 1) при 800°С либо восстановлением р-ров манганатов(VII) сульфитом Na. Соед. типа CaMnO3, Mg6MnO8 и др. представляют собой не соли, а двойные оксиды; в воде не растворяются. Hаиб. важное практич. значение имеет калия перманганаты К2MnО4 - промежут. продукт в пром. схемах получения КMnО4 из MnО2; ВаMnО4 (касселева, или марганцовая, зелень) - зеленый пигмент, обычно используемый для фресковой живописи; Ва3(MnО4)2 - голубой пигмент для пластмасс, художеств. красок и эмалей; Са3(MnО4)2.5Н2О применяют для стерилизации питьевой воды. Манганаты(V) входят в состав малярной краски - марганцевой синей. П. М. Чукуров.
===
Исп. литература для статьи «МАНГАНАТЫ»: нет данных
Страница «МАНГАНАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.