Манганаты
МАНГАНАТЫ, соли несуществующих в своб. состоянии к-т Mn. Содержат тетраэдрич. анионы MnO4-, MnО42- или MnО43-. Манганаты (VII) (перманганаты) - соли марганцовой к-ты НMnО4; известны для щелочных и щел.-зем. металлов, аммония, Ag и Аl. Фиолетово-черные кристаллы (см. табл.). Раств. в воде. Для перманганатов Li, Na и Са известны кристаллогидраты. Твердые манганаты(VII) термически неустойчивы, медленно разлагаются с выделением О2 уже при комнатной т-ре, скорость разложения возрастает в присут. воды и при нагревании. В присут. восстановителей могут разлагаться со взрывом. Манганаты(VII) - очень сильные окислители. В щелочной среде MnО4- восстанавливается до MnО42-, в нейтральной - до MnО2, в кислой - до Mn(II). Манганаты(VII) используют в аналит. химии для определения металлов, оксалатов, иодидов, бромидов и др. соед. (см. Перманганатометрия).СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ МАНГАНАТОВ
| Соединение | Сингония | Т. разл., °С | Плотн., г/см3 | Р-римость в воде, г в 100 г | ||
| AgMnО4 | Моноклинная а) | 160 | 4,27 | 0,92 | ||
| NH4MnO4 | Ромбич. | 70 | 2,22 | 8,0 | ||
| CsMnO4 | То же | 250 | 3,60 | 0,23 | ||
| Са(MnO4)2.4H2О | Моноклинная | 130-140в)
| 2,5 | 388 | ||
| Ва(MnO4)2 | Ромбич. | 100 | 3,77 | 72,4 | ||
| К2MnO4 | То же | 600в) | 2,80 | - | ||
| Na2MnO4 | - " - | 300 | 2,68 | _ | ||
| ВаMnО4 | - " - | _ | 5,20 | _ | ||
| Na3MnO4 | Кубич.б) | 1250в) | 2,61 | Разлагается | ||
а) а = 0,567 нм, b = 0,827 нм, с = 0,713 нм, b = 92,6°. б) а = 0,7595 нм. в) Т. пл.
Марганцовая к-та НMnО4 образуется при действии на перманганаты конц. H2SO4 и существует только в подкисленных водных р-рах; разлагается до Mn2О7 и Н2О; сильный окислитель. Манганаты (VI) (манганаты) - соли марганцоватой к-ты Н2MnО4; известны только для щелочных металлов и Ва. Зеленые кристаллы. При нагр. разлагаются до манганатов(V), MnО2 и О2. Окислители; восстанавливаются до Mn(IV) в нейтральной среде и до Mn(II) - в кислой. Сильные окислители (напр., Сl2) окисляют манганаты(VI) до манганатов(VII). В нейтральном и кислом р-ре возможно диспропорционирование манганатов(VI) до манганатов(VII) и манганатов(IV). При действии к-т на манганаты(VI) образуется Н2MnО4, к-рая быстро разлагается на MnО2 и НMnО4. Манганаты(VI) легко образуют двойные соли с сульфатами и хроматами металлов. Манганаты(VI) получают в пром-сти анодным окислением Mn в расплаве щелочи или MnО2, в лаборатории м.б. получены термич. разложением манганатов(VII) при контролируемых условиях. Манганаты (V) (гипоманганаты) - соли марганцоватистой к-ты Н3MnО4; известны только для Li, Na, К и Ва. Зеленые кристаллы. В водном р-ре быстро происходят диспропорционирование манганатов(V) до манганатов(VI) и MnО2 и р-ция с перманганатами MnО43- + MnО4- : 2MnО42-. Получают манганаты(V) пропусканием О2 через расплав смеси MnО2 с NaOH (атомное отношение Na : Mn = 3 : 1) при 800°С либо восстановлением р-ров манганатов(VII) сульфитом Na. Соед. типа CaMnO3, Mg6MnO8 и др. представляют собой не соли, а двойные оксиды; в воде не растворяются. Hаиб. важное практич. значение имеет калия перманганаты К2MnО4 - промежут. продукт в пром. схемах получения КMnО4 из MnО2; ВаMnО4 (касселева, или марганцовая, зелень) - зеленый пигмент, обычно используемый для фресковой живописи; Ва3(MnО4)2 - голубой пигмент для пластмасс, художеств. красок и эмалей; Са3(MnО4)2.5Н2О применяют для стерилизации питьевой воды. Манганаты(V) входят в состав малярной краски - марганцевой синей. П. М. Чукуров.
===
Исп. литература для статьи «МАНГАНАТЫ»: нет данных
Страница «МАНГАНАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.