Есть идеи по химическим сервисам? Предлагайте!

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


сероуглерод

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла): CS2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 76,13

Температура плавления (в °C): -111,61

Температура кипения (в °C): 46,24

Температурные константы смесей:


43,6 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 2% сероуглерод 98%

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 0,179 (20°C)
вода: 0,014 (50°C)
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: эфирный

Дополнительное описание:

Криоскопическая константа = 3,8
Эбулиоскопическая постоянная = 2,37

Плотность:

1,263 (20°C, г/см3)
1,2927 (0°C, г/см3)
1,539 (-186°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,6295 (18°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-73,8°C)
10 (-44,9°C)
100 (-4,8°C)

Диэлектрическая проницаемость:

2,625 (25°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,433 (0°C)
0,365 (20°C)
0,319 (40°C)
0,297 (50°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

35,45 (0°C)
32,4 (20°C)
27,8 (50°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

1157 (20 C, состояние среды - жидкость)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

88,7 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

64,4 (ж)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

151 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

75,73 (ж)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

4,39

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

26,78

Критическая температура (в °C):

279

Критическое давление (в МПа):

7,9

Критическая плотность (в г/см3):

0,44

Дополнительная информация:

Горит на воздухе голубоватым пламенем с образованием углекислого газа и диоксида серы. Пламя сероуглерода имеет настолько низкую температуру, что в нем не обугливается бумага. При нагревании окисляется перманаганатом до серы.

Молекулярный водород при 250 С, в присутствии катализатора - сернистого кобальта, восстанавливает сероуглерод до сероводорода и метилмеркаптана. Сероуглерод нельзя сушить натрием, гидридом кальция и алюмогидридом лития.

Реагирует с растворами щелочей с образованием карбонатов и тритиокарбонатов, легко соединяется с алкоголятами с образованием ксантогенатов. С аминами образует дитиокарбаматы аминов. При нагревании гидразина с избытком сероуглерода в водном растворе при 140-150 С или в присутствии гидроксида калия при 100 С реакция может идти с образованием 3,6-дитионгексагидро-1,2,4,5-тетразина.

    Источники информации:

  1. Пеликс А.А. и др. "Химия и технология сероуглерода" Л.:Химия 1986 стр. 6-29
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 106
  3. Смуров В.С., Аранович Б.С. "Производство сероуглерода" М.-Л.:Химия, 1966
  4. Химия и Жизнь №5 1990 стр. 82

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


ПраймКемикалсГрупп