СЕРОВОДОРОД

СЕРОВОДОРОД Н2S, мод. м. 34,082; бесцв. газ с резким запахом тухлых яиц; молекула Н2 S имеет угловую форму, длина связи S —H 0,1336 нм, угол HSH 92,06°, m 0,34·10-29 Кл·м; плотн. 1,538 г/л (25 °С); 4065-16.jpg 34,23 Дж/(моль·К); 4065-17.jpg -20,50 кДж/моль; 4065-18.jpg 205,68 Дж/(моль·К); энергия диссоциации 724,0 кДж/моль; tкрит 100,4°С, ркрит 9,01 МПа, dкрит 0,349 г/см3. Легко сжижается в бесцв. жидкость, напр. при 0°С и давлении 1,02 МПа; для жидкого H2S: т. кип. - 60,35 °С, плотн. 0,938 г/см3 (-81 °С), 0,964 г/см3 (- 60 °С), 4065-19.jpg 68,0 Дж/(моль · К) (200 К), ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(MM рт. ст.) = — 1538,5/T+ + 26,826 + 9,08lgT- 6,448T (1954065-20.jpgТ4065-21.jpg350 К), 4065-22.jpg 18,7 кДж/моль (- 60,35 °С); e 8,04.

Сероводород затвердевает в бесцв. кристаллы кубич. сингонии, при - 146,95 °С претерпевает фазовый переход второго рода (при -169,5°С а = 0,580 нм, z = 4, пространств. группа Ра3), ниже —169,65 °С переходит в тетрагон. форму, DH перехода 1,53 кДж/моль; т. пл. — 85,7 °С, плотн. твердого H2S 1,217 г/см3 (-195 °С), 1,12 г/см3 (- 86 °С);4065-23.jpg2,38 кДж/моль; ур-ния температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) = - 1080,6/Г+ 7,880 (1634066-1.jpgТ4066-2.jpg188 К), lgp(мм рт. ст.) = - 1175,3/74 8,501 (1284066-3.jpgГ4066-4.jpg142 К).

При обычной т-ре сероводород устойчив, в вакууме начинает диссоциировать выше 500 °С, при ~ 1690°С полностью разлагается. Р-римость газообразного H2S в воде (% по массе, 0,1 МПа): 0,694 (0°С), 0,378 (20 °С), 0,232 (40 °С), 0,076 (80 °С); или 4,37 (О °С) и 2,91 (20 °С) объемов Н2 S на 1 объем воды. Водный р-р сероводорода-сероводородная к-та-слабая к-та (K1 = 9,5·10-8, K2 = 1·10-14), образующая соли-сульфиды и гидросульфиды (см. Сульфиды неорганические). Известен клатрат Н2S · 6Н2О. Лучше, чем в воде, сероводород раств. в орг. р-рителях; напр., в одном объеме этанола раств. 17,89 (0°С) и 7,42 (20 °С) объемов H2S.