Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я

Фосфор белый

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Белый фосфор (на фото, под слоем воды) или альфа-фосфор или фосфор-III - это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы похожие на алмазы. При -76,9 С переходит в бета-модификацию белого фосфора (фосфор-IV) с гексагональной решеткой (плотность 1,88 г/см3, теплота перехода из фосфора-III в фосфор-IV = 0,522 кДж/моль). Молекула тетраэдрическая P₄. Выше 800 С диссоциирует на P₂. Расплав легко переохлаждается.

Брутто-формула (система Хилла): P₄

Формула в виде текста: P4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,9

Температура плавления (в °C): 44,1

Температура кипения (в °C): 257

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,14 (25°C)
ацетон: 0,22 (40°C)
бензол: 3,2 (20°C)
бензол: 5,75 (40°C)
бензол: 7,9 (60°C)
вода: 0,0003 (15°C)
диэтиловый эфир: 1,04 (20°C)
диэтиловый эфир: 1,39 (25°C)
диэтиловый эфир: 2 (35°C)
сероуглерод: 434 (0°C)
сероуглерод: 630 (5°C)
сероуглерод: 880 (10°C)
тетрахлорметан: 1,27 (20°C)
тетрахлорметан: 1,82 (40°C)
этанол: 0,31 (18°C)

Способы получения:

1. Накаливанием фосфата кальция с песком и углем в электрической печи при 1300-1500 С.
2. Реакцией фосфина с трихлоридом фосфора получают фосфор особой чистоты (реакция обратима).

Плотность:

1,83 (20°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (75°C)
10 (123°C)
100 (190°C)

Магнитная восприимчивость (в мм³/кг):

-0,088600000000000000 (293 К)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

41,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

23,8 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

0,659

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

11,5 (мыши, перорально)

Критическая температура (в °C):

695

Критическое давление (в МПа):

8,1

Применение:

Основная часть фосфора (около 90%) идет на производство фосфорной кислоты. Для синтеза органических и неорганических соединений фосфора. Дымообразующее и зажигательное средство; для изготовления трассирующих боеприпасов.

История:

Название присходит от греческого фосфорос - "светоносный".

Получил в 12 веке арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе впервые был получен Х. Брандом в 1669 г.

Дополнительная информация:

На воздухе легко воспламеняется при 34 С. В расплавленном виде хорошо растворяет серу; реакция с ней начинается только при достаточном нагревании. Светится в темноте за счет медленного окисления воздухом. В парах в электрическом разряде реагирует с азотом с образованием смеси нитридов.

Сродство к электрону 0,6 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,10. Атомный радиус 0,134 нм. Среднее содержание в земной коре 0,105% по массе. Содержание в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Ширина запрещенной зоны 2,1 эВ.

Источники информации:

"Химическая энциклопедия" т.5 М.: Советская энциклопедия, 1999 стр. 136, 144-147
"Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 226
Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 52
Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 437, 457
Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 107