Адамантан

А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

АДАМАНТАН (от греч. adamas, род. падеж adamantos-твердый металл; алмаз) (трицикло[3,3,1,1^3,7]декан), мол. м. 136,23; бесцв. кристаллы с запахом камфоры; т.пл. 269°С; легко возгоняется; d²⁰₄ 1,07; 58,6 кДж/моль, —197,2 кДж/молъ; раств. в орг. р-рителях, не раств. в 50%-ном спиоте и воде. Углеводный скелет адамантана подобен структурной единице алмаза. Жесткая, но не напряженная молекула, включающая три конденсированных циклогексановых кольца в конфор-мации кресла, обладает высокой симметрией (группа T_d). При 20 °С адамантан имеет беспорядочную гранецентриров. кубич. структуру, переходящую при — 65°С в тетрагональную. Все длины связей С-С равны 0,154 нм, валентные углы 109,5°.

Уникальное, максимально приближенное к сферическому строение адамантана обусловливает особенности его св-в. Подобно алмазу, адамантан исключительно термостабилен (до 660 °С). Узловые атомы С (положения 1, 3, 5, 7) в адамантане и его производных более реакционноспособны, чем в др. мости-ковых углеводородах. Адамантан легко бромируется жидким Вr₂ до 1-бромадамантана.

Дальнейшее бромирование, а также хлорирование действием, напр. SOC1₂, СН₃СОС1, до 1-хлорадамантана происходит только в присут. к-т Льюиса. Действием 95%-ной или 100%-ной HNO₃ адамантан превращается соотв. в 1-адамантаннитрат или 1,3-адамантандинитрат, к-рые легко гидролизуются в 1-гидрокси- или 1,3-дигидро-ксиадамантан. К смеси последних приводит также окисление адамантана действием СгО₃. Нитрование смесью HNO₃-SbF₅ дает 1-нитроадамантан. Алкилирование или арилирование (кат.-А1Наl₃) и карбоксилирование (кат.-8О₃) приводят соотв. к 1-алкил- или 1-ариладамантану и 1-карбоксиадаман-тану, аминирование адамантана с помощью NCl₃ (кат.-к-ты Льюиса)-к 1-аминоадамантану (выход 95%). Реакц. способность адамантана в этих процессах определяется необычной стабильностью адамантилий-катиона, к-рый легко образуется под действием к-т Льюиса или сильных окислителей. 1-Брома-дамантан легко гидролизуется в водно-спиртовой среде до 1-гидроксиадамантана, обменивает бром при нагревании с галогеноводородными к-тами на др. галоген. 1-Бром-и 1-гидроксизамещенные адамантана - исходные соед. для синтеза 1-амино-, 1-арил- и 1-карбоксиадамантанов; 2-адамантанон, образующийся при нагревании адамантана с конц. H₂SO₄, применяют для синтеза 2-гидрокси-, 2-галоген-, 2-амино- и 2-карбо-ксиадамантанов.

Адамантан найден в нефтях нек-рых месторождений в концентрации 0,0004-0,0013% по массе.

Получают адамантан гидрированием дициклопентадиена до эндотриметиленнорборнана (трицикло[5,2,1,0^2,6]декана) с послед. его изомеризацией (кат.-АlВr₃, АlСl₃):

Выход 50%. Изомеризация др. полициклич. пергидроароматич. углеводородов (напр., пергидроаценафтена, пергидроантрацена, пергидрофенантрена) приводит к алкилпроизводным адамантана; выход до 90%.

Содержащие адамантан полимеры обладают высокими т-рами стеклования и размягчения, низкой усадкой, прозрачностью и применяются в произ-ве оптич. стекол. Высоковязкие р-ры полиадамантилакрилатов - загустители смазочных масел. Производные адамантана - лек. в-ва (амантадин, ремантадин, троматадин).

Адамантан впервые синтезирован В. Прелогом в 1941.

===
Исп. литература для статьи «АДАМАНТАН»: Севостьянова В. В., Краюшкин М. М., Юрченко А. Г., "Успехи химии", 1970, т. 39, в. 10, а 1721-53; Хардин А. П.. Радченко С. С, там же. 1982, т. 51, в. 3, с. 480-506; Багрий Е.Н., Сагинаев А.Т., там же, 1983, г. 52, в. 9, с. 1538-67; Fort R. С, Adamantane. The chemistry of diamond molecules, N.Y., 1976. Д.В. Иоффе. Р. Я. Попова.

Страница «АДАМАНТАН» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

• Адамантан - справочник по веществам