АСТАТ

АСТАТ (от греч. astatos-неустойчивый; лат. Astatium) At, радиоактивный хим. элемент VII гр. периодич. системы, относится к галогенам, ат. н. 85. Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с мас. ч. от 196 до 219; наиб. долгоживущие - 210А1 (T1/2 8,1 ч) и 211At(T1/2 7,21 ч). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4f145d106s2p5; степени окисления —1, 0, +1, +5 и, возможно, + 7; энергии ионизации At0 -> At+ -> At2+ равны соотв. 9,2 и 20,1 эВ; электроотрицательностъ по Полингу 2,3; ковалентный радиус 0,144 нм, ионные радиусы At+ 0,122 нм и At- 0,232 нм (оценочные данные). В атомном спектре астата обнаружены линии 224, 401 нм и 216, 225 нм. Молекулы своб. астата, вероятно, двухатомны; энергия диссоциации ~ 114 кДж/молъ.

Общее содержание астата в слое земной коры толщиной 1,6 км оценивается в ~ 70 мг. Для изучения св-в астата доступны только его ультрамалые кол-ва (макс. масса астата, с к-рой имели дело исследователи, была 2-10-9 г; концентрация астата в р-ре обычно составляет 10-15--10-9 моль/л). Астат - твердое в-во; т.пл. 244°С, т. кип. 309 °С. Потенциал осаждения астата на катоде —1,22 В, на аноде 1,45 В. Для астата характерно сочетание св-в неметаллов (галогенов) и металлов (Ро, Рb и др.). Так, аналогично иоду, астат хорошо раств. в орг. р-рителях и легко ими экстрагируется; по летучести он несколько уступает I2, но также может легко отгоняться. При действии на водный р-р астата водорода в момент р-ции образуется газообразный HAL Подобно 12, астат в водном р-ре восстанавливается SO2 и окисляется Вr2. Однако, как и металлы, астат можно осадить из солянокислых р-ров сероводородом. В присут. окислителей в водных кислых р-рах астат существует в виде однозарядного катиона предполагаемого состава [At(H2O)x]+, где х = 1 или 2

Астат получают облучением металлич. Bi1040-45.jpgчастицами высокой энергии или металлич. Th протонами с энергией 660 МэВ с послед. отделением и очисткой астата методами соосаждения, экстракции, дистилляции и др.

Астат впервые получили искусственно Д. Корсон, К. Макензи и Э. Сегре в 1940. В 1943-46 было установлено существование быстрораспадающихся изотопов астата в природе (как членов прир. радиоактивных рядов); самый устойчивый из них 219At(T1/2 54 с;1040-46.jpgизлучатель).


===
Исп. литература для статьи «АСТАТ»: Chalk in W.A., Herrmann E., "Isotopcnpraxis", 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40; Downs A., Adams C. G., The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatinev Oxf.-[a.o.], 1975. C.C. Бердоносов.

Страница «АСТАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

ПраймКемикалсГрупп