Железа пентакарбонил

Внешний вид:

светло-желт. жидкость

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

При охлаждении до -196 С кристаллы обесцвечиваются.

Брутто-формула (система Хилла): C₅FeO₅

Формула в виде текста: Fe(CO)5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 195,9

Температура плавления (в °C): -21

Температура кипения (в °C): 105

Температура разложения (в °C): 130

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: растворим
бензин: растворим
бензол: растворим
вода: не растворим
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим

Способы получения:

1. Получают реакцией порошка железа с оксидом углерода (II) при 150-200 С и давлении 100 ат.

Плотность:

1,453 (20°C, г/см³)
1,53 (-20°C, г/см³)
1,493 (0°C, г/см³)
1,474 (13,4°C, г/см³)
1,47 (15,5°C, г/см³)
1,468 (16,5°C, г/см³)
1,462 (19°C, г/см³)
1,456 (21,1°C, г/см³)
1,46 (22°C, г/см³)
1,421 (40°C, г/см³)
1,382 (60°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

10 (4,7°C)
28 (18°C)
100 (50,3°C)

Диэлектрическая проницаемость:

2,6 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-764 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-695,2 (ж)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

338 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

240,6 (ж)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

1,75 (кролики, перорально)
1,75 (кролики, внутривенно)

Симптомы острого отравления:

Сильно ядовит при вдыхании, введении внутрь или всасывании через неповрежденную кожу. Вызывает острый отек легких независимо от пути введения. Предполагают, что выделение происходит через легкие. В условиях производства отравления протекали сходно с картиной интоксикации угарным газом.

Применение:

Для получения карбонильного железа (используемого например в порошковых муфтах сцепления), чистого оксида железа (III).

Дополнительная информация:

Строение молекулы - тригональная бипирамида. Диамагнитен. Поенциал ионизации 8,53 в.

Горит на воздухе с образованием чистого оксида железа (III), использующегося при производстве магнитофонных лент и полировочного материала. Реагирует с тетрахлорметаном с образованием хлорида железа (II), гексахлорэтана и угарного газа. В эфирном растворе реагирует с серной кислотой с образованием сульфата железа (II), угарного газа и водорода. При действии щелочей в вакууме образуется тетракарбонилдигидрид железа. С жидким аммиаком при 20 С (под давлением) дает мочевину и тетракарбонилферрат аммония. В аммиачном растворе реагирует с натрием с образованием тетракарбонилферрата натрия. Гидролизуется водой.

При хранении на свету отщепляет часть угарного газа и образует нонакарбонил дижелеза.

Источники информации:

"Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей" 7-е изд. т.3 Л.:Химия 1976 стр. 529
Волков В.Л., Сыркин В.Г., Толмасский И.С. "Карбонильное железо" М.: Металлургия, 1969 стр. 27
Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.2 М.:Химия, 1973 стр. 345-346
Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 63