Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я

Озон

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

В жидком виде - темно-синий, в твердом - черный.

Брутто-формула (система Хилла): O₃

Молекулярная масса (в а.е.м.): 48

Температура плавления (в °C): -192,7

Температура кипения (в °C): -111,9

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 0,106 (0°C)
вода: 0,097 (18°C)
тетрахлорметан: 0,64 (20°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: специфический

Способы получения:

1. Действием тлеющего электрического разряда на кислород в специальном приборе - озонаторе.
2. Нагреванием персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой.
3. Действием концентрированной серной кислоты на перекись бария.
4. Электролиз концентрированных (40%) растворов хлорной кислоты при температуре ниже -50 С и пониженом давлении (0,1 атм).

Природные и антропогенные источники:

Постоянно содержится в атмосфере. Среднее содержание в воздухе у земной поверхности 0,01-0,06 мг/м3. Образуется в атмосфере при разрядах молний, окислении органических веществ (например в хвойных лесах, на берегу моря). Образуется на высотах 10-30 км под действием ультрафиолетового излучения Солнца (на это расходуется 5% всей солнечной энергии падающей на Землю).

Плотность:

0,002144 (20°C, г/см³)
1,71 (-183°C, г/см³)
1,46 (-111,9°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-172,1°C)
10 (-157,2°C)
100 (-137°C)

Диэлектрическая проницаемость:

1,0019 (0°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

142,3 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

162,7 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

238,8 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

39,25 (г)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

2,1

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

15,19

Критическая температура (в °C):

-12,1

Критическое давление (в МПа):

5,53

Критическая плотность (в г/см³):

0,537

Применение:

Применяется для дезинфекции помещений, воды.

История:

Получен в 1840 г.

Дополнительная информация:

В жидком и твердом виде взрывчат, газовые смеси озона с кислородом взрывчаты при содержании озона более 20%. Растворим в щелочах. Сильный окислитель: окисляет раствор иодида калия до иода, серебро при небольшом нагревании - до оксида серебра (I, III), ртуть - до оксида ртути (II), сульфиды - до сульфатов, аммиак - в азотистую и азотную кислоты, воспламеняет спирт. Разрушает резину. Разлагается при нагревании или каталитически оксидом марганца (IV). Легко переходит в кислород с выделением 34 ккал/моль тепла (экзотермическая реакция). Не окисляет золото, платину, иридий, сплав 75%Fe+25%Cr.

С жидким кислородом озон смешивается в любых соотношениях лишь выше -180 С (под давлением), ниже этой температуры происходит разделение на 2 слоя жидкости.

Источники информации:

Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 38-43
Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 50-54
Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 73

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я