МАРГАНЦА ОКСИДЫ

МАРГАНЦА ОКСИДЫ: MnО, Mn2О3, MnО2, Mn3О4, Mn2О7, Mn5О8. Кроме Mn2О7, все оксиды - кристаллы, не раств. в воде. При нагр. высших оксидов отщепляется О2 и образуются низшие оксиды:
Превращения оксидов марганца
При выдерживании на воздухе или в атмосфере О2 выше 300 °С MnО и Mn2О3 окисляются до MnО2. Безводные и гидратир. оксиды Mn входят в состав марганцевых и железо-марганцевых руд в виде минералов пиролюзита b-MnО2, псиломелана mМО.nMnО2.хН2О [М = Ва, Са, К, Mn(Н)], манганита b-MnOOH (Mn2О3.Н2О), гроутита g-MnOOH, браунита 3Mn2O3.MnSiO3 и др. с содержанием MnО2 60-70%. Переработка марганцевых руд включает мокрое обогащение и послед. хим. выделение оксидов MnО2 или Mn2О3 методами сульфитизации и сульфатизации, карбонизации, восстановит. обжига и др. Монооксид MnО (минерал манганозит). До — 155,3 °С устойчива гексагoн. модификация, выше - кубическая (см. табл.). Полупроводник. Антиферромагнетик с точкой Нееля 122 К; магн. восприимчивость + 4,85.10-3 (293 К). Обладает слабоосновными св-вами; восстанавливается до Mn водородом и активными металлами при нагревании. При взаимод. MnО с к-тами образуются соли Mn(II), с расплавом NaOH при 700-800°С и избытке O2 - Na3MnO4, при действии (NH4)2S - сульфид MnS. Получают разложением Mn(OH)2, Mn(C2O4), Mn(NO3)2 или MnСО3 в инертной атмосфере при 300 °С, контролируемым восстановлением MnО2 или Mn2О3 водородом или СО при 700-900 °С. Компонент ферритов и др. керамич. материалов, шлака для десульфуризации металлов, микроудобрений, катализатор дегидрогенизации пиперидина, антиферромагн. материал. Сесквиоксид Mn2О3 существует в двух модификациях - ромбич. a (минерал курнакит) и кубич. b (минерал биксбиит), т-ра перехода a : b 670 °С; парамагнетик, магн. восприимчивость +1,41•10-5 (293 К); восстанавливается Н2 при 300°С до MnО, алюминием при нагр. - до Mn.
Оксиды марганца