ОЗОН

ОЗОН (от греч. ozon-пахнущий) О3, аллотропная форма кислорода. Газ синего цвета, в жидком состоянии темно-синий, в твердом-сине-фиолетовый. Молекула О3 симметричная ангулярная (уголковая); длина связи О—О 0,12717 нм, угол ООО 116,78°, m 1,78· 10-30 Кл·м. Т. пл. 80,6 К, т. кип. 161,2 К; плотн. газа при 273,2 К 2,141 г/л, при 298,2 К 1,962 г/л; плотн. жидкого при 90,2 К 1,571 г/см3, при 123,2 К 1,473 г/см3, при 153,2 К 1,376 г/см3; плотн. кристаллов при 77,4 К 1,728 г/см3; при 90,2 К h 1,57·10-3 Па·с, g 3,84·10-2 Н/м; температурная зависимость давления пара над жидкостью lg p(мм рт.ст.) = 8,25313 - 814,941587/Т-- 0,001966943Т; 3503-22.jpg39,374 ДжДмоль•К); 3503-23.jpg 2,1 кДж/моль,

3503-24.jpg 15,2 кДж/моль, 3503-25.jpg 141,8 кДж/моль;3503-26.jpg 238,896 ДжДмоль•К). В газе озон диамагнитен, в жидком состоянии слабо парамагнитен, магн. восприимчивость + 1,8·10-6. В УФ спектре озон имеет широкую сильную полосу поглощения в интервале 200-300 нм с максимумом при l 255 нм (полоса Гартли).

Р-римость озона в воде (0,21 объема в 1 объеме р-ра при 298 К) почти в 7 раз выше р-римости О2. В кислой среде р-римость озона падает, в щелочной-возрастает. Гораздо выше р-римость озона в хлорир. углеводородах и хладонах:

Показатель

ССl4

СНСl3

C2Cl3F3

CCl3F

CClF3

Т-ра, К

298

298

298

250

179

163

Р-римость*

1,96

2,12

2,60

6,04

87

1381

* Отношение мол. концентраций О3 в р-ре и газе над р-ром.

Неограниченная взаимная р-римость в жидкой системе О23 имеет место выше 93,2 К, в системе F23-выше 79,3 К, в системе СF43-выше 103 К, ниже этих т-р р-ры расслаиваются.

Озон термически неустойчив в газе и в р-рах. В водном р-ре распад озона медленно идет при комнатной т-ре и заметно ускоряется с ростом рН. В газе более устойчив; медленный распад идет ок. 70 °С, быстрый-выше 100 °С. Распад озона ускоряют примеси NO, Cl2 и др. газов, а также гетерог. катализаторы - металлы и их оксиды (Pt, Ag, Cu, Mn, Ni, Co и др.).