Замещения реакции

Замещения реакции, химические превращения, характеризующиеся тем, что «атакующая», частица вытесняет какой-либо атом или группу атомов из др. реагента:

Х + Y - S ® X - S + Y.

  В зависимости от характера Х замещения реакции подразделяют на нуклеофильные (sn реакции; Х — анион или молекула, несущая неподелённую электронную пару), электрофильные (se реакции; Х — катион или иная частица, обладающая сродством к электронной паре) и радикальные (sr реакции; Х — частица с неспаренным электроном). Различают мономолекулярные и бимолекулярные замещения реакции. По механизму нуклеофильного мономолекулярного замещения (SN1) протекает, например, гидролиз трет-бутилхлорида, при этом на первой стадии происходит медленная диссоциация на ион карбония и хлорид-ион, на второй — быстрая реакция карбониевого иона с водой с образованием трет-бутилового спирта:

(CH3)3C—Cl ® (CH3)3C+ + Cl-,

(CH3)3C+ + H2O ® (CH3)3C—OH + H+.

  Для первичных и вторичных алкилгалогенидов более характерен одностадийный гидролиз, при котором разрыв связи С — галоген и образование связи С—ОН происходит синхронно (нуклеофильное бимолекулярное замещение, SN2):

  Кинетика процесса в первом случае отвечает первому, во втором — второму порядку (см. Кинетика химическая). Электрофильное замещение наиболее характерно для ароматических соединений, например:

  Пример радикального замещения — металепсия (радикально-цепное хлорирование парафинов):

  Cl2 ® Cl· + Cl·; Cl· + CH4 ® CH3· + HCl;

  CH3· + Cl2 ® CH3Cl и т.д.

  Частным видом замещения реакций являются реакции двойного обмена:

  X—Y + Z—W ® X—W + Y—Z

  и вытеснения:

  Zn + CuSO4 ® ZnSO4 + Cu.

  Б. Л. Дяткин.


ПраймКемикалсГрупп