Азота (I) оксид

Синонимы:

азота закись
веселящий газ

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла): N₂O

Формула в виде текста: N2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,01

Температура плавления (в °C): -90,7

Температура кипения (в °C): -88,7

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 0,257 (0°C)
вода: 0,174 (10°C)
вода: 0,125 (20°C)
вода: 0,106 (25°C)
диэтиловый эфир: растворим
серная кислота концентрированная: растворим
этанол: растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: сладкий

Способы получения:

1. Получают разложением нитрата аммония.

Плотность:

0,0019778 (20°C, г/см³)
1,226 (-89°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-144°C)
10 (-129°C)
100 (-110°C)

Диэлектрическая проницаемость:

1,00103 (25°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

0,16 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,0137 (0°C)
0,0183 (100°C)
0,0225 (200°C)
0,0303 (400°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,887 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

82 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

104,1 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

219,9 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

38,6 (г)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

6,52

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

16,56

Биологическое действие:

При применении в хирургической практике, при вдыхании закиси азота очень быстро, через 1-2 минуты, происходит потеря сознания и исчезает болевая чувствительность; наркоз наступает без стадии возбуждения; раздражения слизистых оболочек дыхательных путей не бывает. Сколько-нибудь продолжительное вдыхание чистой закиси азота невозможно, так как она не способна поддерживать дыхание и развивается асфиксия (удушье). Используются ее смеси с кислородом N2O : O2: 80:20 - неполная анальгезия, 86:14 - полная анальгезия, 89:11 - неполный наркоз, 94:6 - полный наркоз.

В крови закись азота находится в растворенном состоянии и в соединение с гемоглобином не вступает. Дыхание под влиянием закиси азота вначале несколько замедляется, а затем ускоряется; пульс слегка учащается, кровяное давление не изменяется, зрачки суживаются, их реакция на свет сохраняется, движения глаз также сохраняются.

Пробуждение после вдыхания закиси азота наступает сразу после прекращения поступления газа в организм. Последствий обычно не бывает. Выделяется закись азота через легкие в неизменном виде.

Симптомы острого отравления:

В высоких концентрациях вызывает удушье вследствие вытеснения кислорода из легких. В смеси с кислородом способна вызывать наркоз. В опытах in vitro отмечалось митотоксическое действие.

Воздействие смеси с кислородом (1:1 или 8:2) в течение 6 сут вызывает у крыс угнетение эритро- и лейкопоэза, гипоплазию костного мозга. В соотношении 1:1 нарушает развитие куриных эмбрионов. Наркоз сопровождается заметными гистохимическими сдвигами в печени крыс; 60 мг/м3 вызывают поражение альвеолярного эпителия и инфильтрацию периваскулярной ткани. Воздействие 90 мг/м3 в течение 10 недель приводит к гибели части хомячков. Гистологически - нерезко выраженный отек легких, гиперплазия и гипертрофия легочной ткани. Воздействие с 1 по 19 дня беременности в концентрации 0,1% снижало у крыс количество плодов в помете, уменьшало краниокаудальные размеры плодов и увеличивало эмбриональную смертность.

В аварийной ситуации после 3-4 мин контакта с закисью азота 2 рабочих из 5 погибли, у оставшихся в живых - отек легких, гипоксемия, метаболический ацидоз и метгемоглобинемия. Газовые смеси, содержащие 20, 30 и 50% оксида азота (I) избирательно ухудшают кратковременную память у водолазов, не влияя при этом на долговременную память, психомоторную активность и зрительные функции. Примесь высших оксидов азота к используемому для наркоза N2O может вызвать поражения, характерные для этих соединений.

Критическая температура (в °C):

36,43

Критическое давление (в МПа):

7,255

Критическая плотность (в г/см³):

0,453

Дополнительная информация:

В жидком виде бесцветен.

Не поддерживает дыхания. Поддерживает горение фосфора, древесины.

Источники информации:

1. "Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп" Справочник Л. 1989 стр. 31
2. "Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 12-13
3. Закусов В.В. "Фармакология" М.:Медгиз, 1960 стр. 45-46
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 50
5. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 130