ГИДРОКСИЛАМИН

ГИДРОКСИЛАМИН NH2OH; мол. м. 33,0298; бесцв. кристаллы. Конфигурация молекулы:
Гидроксиламин

Кристаллич. решетка ромбическая; т. пл. 32°С; плотн. 1,335 г/см3 (10 °С);1110-8.jpg — 115,1 кДж/моль,1110-9.jpg — 17,4 кДж/моль,1110-10.jpg 16,5 кДж/моль,1110-11.jpg 64,2 кДж/моль; для газа: С°p 46,67 Дж/(моль*К); S°298 236,07 Дж/(моль*К); давление пара при 32°С 705 Па (в парах мономерен);1110-12.jpg 1,97-10-30 Кл*м.

Гидроксиламин очень гигроскопичен и термически нестабилен: медленно распадается выше т-ры плавления, при быстром нагревании до 100°С иногда происходит взрыв; осн. продукты распада-NН3, N2 и Н2О. Расплав гидроксиламина легко переохлаждается и хорошо растворяет многие в-ва, напр. NH3, KI, KCN, NaNO3, NaCl, NaOH. Гидроксиламин смешивается с водой, этанолом и метанолом в любых соотношениях, но не раств. в эфире и бензоле. В водном р-ре диссоциирует по кислотному (рКа 14,02) и основному (рКа 5,97) типу:
1110-13.jpg

В кислом водном р-ре гидроксиламин устойчив; однако ионы переходных металлов катализируют его распад, поэтому к р-ру добавляют связывающие их в-ва, напр. комплексоны, SnO2*xH2O или станнаты.

В водном р-ре, как и в своб. состоянии, гидроксиламин может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Он восстанавливает, напр., Fe(III) до Fe(II), Сu(И) до Cu(I), Pu(IV) до Рu(Ш). Сильные восстановители (HI, H2S, SnCl2, цинковая пыль и др.) восстанавливают его до NH3. Кислород воздуха медленно окисляет гидроксиламин в щелочном (рН 12-13) р-ре с образованием NO2- и Н2О2. Жидкий гидроксиламин с активными окислителями (КМnО4, К2Сr2О7, ВаО2, С12 и др.) реагирует с воспламенением, более спокойно-с Вr2, К2СrО4, хлоратами, AgNO3 и др. С HNO2 в водном р-ре гидроксиламин при комнатной т-ре дает N2O и Н2О. Р-ция с разб. HNO, автокаталитическая с промежут. образованием HNO2. С газообразным NO в щелочном растворе гидроксиламин реагирует по ур-нию: 2NH2OH + 2NO -> N2O + N, + ЗН2O