Металлоцeны

МЕТАЛЛОЦEНЫ, дициклопентадиенильные соед. переходных металлов общей ф-лы (h-С₅Н₅)₂М. Получены для большинства d-элементов. Имеют структуру "сэндвича" - металл в степени окисления + 2 располагается между двумя лежащими в параллельных плоскостях циклопентодиенильными кольцами на равном расстоянии от всех атомов С. В большинстве металлоценов связь металла с лигандами ковалентна; исключение - манганоцен, в к-ром свявь обусловлена элект-ростатич. взаимод. катиона Мn²⁺ с анионами С₅Н^-₅. Частично ионный характер имеют также хромоцен и ванадоцен. В кристаллич. состоянии ферроцен находится в заторможенной антипризматич. или призматич. конформации, ру-теноцен и осмоцен-в призматической (ф-ла I).

Металлоцены-интенсивно окрашенные кристаллы, хорошо раств. в орг. р-рителях, возгоняются. Соед., имеющие у иона металла оболочку благородного газа (ферро цен, рутеноцен и осмоцен), устойчивы на воздухе, выдерживают нагревание выше 400 ^СС. Такие металлоцены проявляют арома-тич. св-ва, в частности атом водорода замещается при действии электроф. реагентов (сульфирование, ацилирова-ние по Фриделю - Крафтсу, меркурирование, металлирова-ние и др.). Ограниченно устойчив никелоцен. Остальные металлоцены очень быстро разрушаются на воздухе. С акцепторами электронов, напр. n-хлоранилом, тетрацианоэтиленом, металлоцены образуют комплексы с переносом заряда. Большинство металлоценов окисляется до металлоцениевых катионов [(С₅Н₅)₂М]⁺ или [(С₅Н₅)₂М]²⁺ , к-рые существуют обычно в кислых водных р-рах, осаждаются в виде солей с комплексными анионами -PFe^-₆, BF^-₄, PtCl^2-₆, Ph₄B^- и др. Ионы кобальтоцения, родоцения и иридоцения исключительно устойчивы к действию окислителей - не разрушаются при нагр. с конц. HNO₃ и царской водкой.

Никелоцен легко обменивает циклопентадиенильные кольца на др. лиганды при действии разнообразных реагентов -Ni(CO)₄, NO, PPh₃, KCN в жидком аммиаке, CH₂=CHCH₂MgX, HC=CH и др. Непредельные соед. (СН₃ООСС=ССООСН₃, CF₂=CF₂ и др.) присоединяются к одному кольцу никелоцена с образованием нового ли-ганда, имеющего иной характер связи с Ni.

Кобальтоцен медленно реагирует с водой с выделением Н₂ и образованием [(С₅Н₅)₂Со] ⁺ . При действии на него галогенсодержащих орг. соед. (ССl₄, CH₃I, PhCH₂Cl и др.) образуются соль кобальтоцения и нейтральные устойчивые комплексы, напр. p-С₅Н₅СоС₅Н₅ССl₃ при р-ции с ССl₄.

Металлоцены элементов начала больших периодов электроне дефицитны и в ряде р-ций ведут себя аналогично карбенам: очень неустойчивы к окислению и нагреванию. Так, ниобоцен, полученный только в растворе, при комнатной температуре быстро превращ. в биядерный комплекс (II).

Металлоцены получают р-цией солей или ацетилацетонатов переходных металлов с циклопентадиенидами щелочных металлов, Mg, T1; действием циклопентадиена на соль (в присут. основания) или карбонил металла. При взаимод. галогенидов нек-рых металлов с C₅H₅Na⁺ образуются не металлоцены, а их производные - галогениды или гидриды, например (C₅H₅)₂TiCl₂, (C₅H₅)₂ReH, (C₅H₅)₂MoH₂. В таких производных кольца расположены непараллельно.

Металлоцены-катализаторы и сокатализаторы в гомог. каталитич. р-циях, лек. препараты, присадки к топливам и маслам, промежут. продукты в орг. синтезе.

Первый металлоцен (ферроцен) синтезировал в 1951 П. Посон с сотрудниками, его "сэндвичевая" структура установлена в 1952 Р. Вудвордом и Дж. Уилкинсоном.

===
Исп. литература для статьи «МЕТАЛЛОЦEНЫ»: Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, ч. 3, пер. с англ., М., 1969; Перевалова Э. Г., Никитина Т. В., в сб.: Методы элементоорганической химии. Типы металлоорганических соединений переходных металлов, кн. 2, под общ. ред. А. Н. Несмеянова и К. А. Кочеткова, М., 1975, с. 687-726. Э.Г. Перевалова.

Страница «МЕТАЛЛОЦEНЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.