Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я

Кислорода дифторид

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла): F₂O

Формула в виде текста: OF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 54

Температура плавления (в °C): -223,8

Температура кипения (в °C): -145

Температура разложения (в °C): 200

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

Способы получения:

1. Реакцией фтора с холодным 2% раствором едкого натра.
2. Реакцией фтора с водным раствором фторидов щелочных металлов. (выход 55%)
3. Электролизом 98% раствора фтороводорода.
4. Реакцией фтора с гипонитритами щелочных металлов.

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-196°C)
10 (-184°C)
100 (-167°C)

Стандартный электродный потенциал:

OF₂ + 2H⁺ + 4e^- → 2F^- + H₂O, E = 2,1 В (вода, 25 C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

25,1 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

42,5 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

246,98 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

43,3 (г)

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

11,09

Критическая температура (в °C):

-58

Критическое давление (в МПа):

4,95

Критическая плотность (в г/см³):

0,553

Дополнительная информация:

В жидком виде - светло-желтый. Жидкий фторид кислорода смешивается во всех отношениях с жидкими фтором, кислродом и озоном.

Реакции фторида кислорода с металлами, окислами, солями металлов, а также с бором, кремнием, мышьяком, фосфором, сурьмой обычно происходят при нагревании реагентов до 420-520 К, а в некоторых случаях - энергично протекают при комнатной температуре. В качестве продуктов обычно образуются высшие фториды соответствующих элементов и, по видимому, в небольшом числе случаев - оксифториды. Так реакция фторида кислорода с красным фосфором дает пентафторид и трифтороксид фосфора. Кислород в этих реакциях выделяется в молекулярном виде, например при реакции фторида кислорода с оксидом кальция образуется фторид кальция и кислород. Реакция фторида кислорода с ртутью протекает очень медленно по сравнению с аналогичной реакцией фтора и потому не применяется для количественного анализа фторида кислорода. При комнатной температуре фторид кислорода не реагирует со стеклом. С водяным паром фторид кислорода образует смесь, взрывающую при действии искры или пламени. Жидкой водой медленно гидролизуется. Не является кислотным ангидридом и не дает фторноватистую кислоту при реакции с водой. При комнатной температуре и нормальном давлении фторид кислорода не реагирует с водородом без поджигания. Кислород оказывает ингибирующее влияние на эту реакцию. Смесь из 14 об% OF2 и 86 об% H2 горит со скоростью 32,5 м/с.

Смесь фторида кислорода с дибораном дает удельный импульс до 400 с при относительно низком давлении в камере, что можно использовать в ракетоплавании. При комнатной температуре и низких давлениях фторид кислорода медленно реагирует с дибораном давая в основном трифторид бора. При 78 К смесь фторида кислорода с дибораном стабильна, но может взорватся при нагреве до комнатной температуры.

Взаимодействием фторида кислорода с тетрафторгидразином в тлеющем электрическои разряде получены NF3, FNO, FNO2, а действием тлеющего разряда на смесь NF3 с OF2 можно синтезировать F3NO.

Фторид кислорода не реагирует с жидким, а при умеренно высокой температуре и с газообразным хлором, однако в электроразряде при 77 К протекает реакция с образованием ClF, ClO2 и ClO2F. Хлордифторамин не реагирует с газообразным и жидким фторидом кислорода, а в СВЧ-разряде дает смесь продуктов: FNO, FNO2, FNO3, ClNO, ClNO2, NF3, N2F4.