Фосфиты, соли и эфиры фосфористой кислоты H₃PO₃. Соли бывают однозамещённые (например, NaH₂PO₃×2,5H₂O) и двухзамещённые (например, Na₂HPO₃×5H₂O). Большинство из них, кроме фосфитов щелочных металлов, труднорастворимы в воде. При прокаливании фосфиты распадаются на соответствующие фосфаты и производные фосфора низших степеней окисления вплоть до фосфина PH₃. Фосфиты в водных растворах окисляются галогенами, солями ртути (например, HgCl₂) до фосфатов. Образуются при нейтрализации фосфористой кислоты гидроокисями. Применяют как восстановители в неорганических синтезах. Фосфиты свинца – светостабилизатор в производстве поливинилхлорида.

  Эфиры фосфористой кислоты бывают одно-, двух- и трёхзамещённые, соответственно ROP (O) HOH, (RO)2P (O) H, (KO)₃P. Получаются при взаимодействии трёххлористого фосфора со спиртами или алкоголятами:

PCl₃ + 3ROH ® (RO)₂P (O)

HPCl₃ + 3RONa ® (RO)₃P

  Используются как стабилизаторы полимерных материалов и масел и как полупродукты синтеза фосфорорганических соединений.

  Лит. см. при ст. Фосфаты.