Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:
При комнатной температуре представляет собой равновесную смесь орто- (75%) и пара-формы (25%). В молекулах ортоводорода (т.пл. -259,20 С, т.кип. -252,76 С) ядерные спины направлены одинаково, а у параводорода (т.пл. -259,32 С, т.кип. -252,89 С) - противоположно друг другу. Разделить две формы возможно путем адсорбции на активном угле при температуре жидкого азота. При этом активный уголь катализирует превращение ортоводорода в параводород. При низких температурахравновесие между ортоводородом и параводородом сдвинуто в сторону последнего. Десорбированный с угля параводород при комнатной температуре превращается в ортоводород до образования равновесной смеси (75:25), однако это превращение без катализатора происходит медленное, что дает возможность изучить свойства отдельных аллотропных форм.
Содержание в земной коре 1% по массе (в виде соединений). Свободный водород содержится в вулканических газах и частично образуется при разложении органических веществ. Небольшие количества выделяются зелеными растениями. Содержание в атмосферном воздухе около 0,00005 об%. Некоторую часть водородаатмосфера теряет за счет его улетучивания в космическое пространство.
В космическом пространстве значительно более растпространен, чем на Земле - Солнце на 81,75 ат% состоит из водорода, Юпитер - 80%, Сатурн - 60%. В межзвездном пространстве существует в основном в виде атомов.
Известны изотопы (в скобках период полураспада и тип распада): 1H (стабилен; синоним протий; содержание в природной смеси 99,98%), 2H (стабилен; синоним дейтерий; содержание в природной смеси 0,02%), 3H (12,33 года; β-, синоним тритий, содержание в природной смеси 0,000 000 000 000 000 001 ат%), 4H (0,00019 ас; n), 5H (0,00008 ас, n), 6H (0,0003 ас). Скорость электрона на орбите расчитывается по формуле 2*3,14*e2/hn и для первого энергетического уровня (n=1, радиус 0,053 нм) равна 2200 км/с. Потенциал ионизацииатомаводорода = 13,595 эВ (313,5 ккал/моль).
Растворяется в металлах: железе, никеле, палладии, платине, практически не растворим в серебре; растворимость в железе и меди мешает при выплавке этих металлов так как приводит к образованию пустот. Растворимость в железе (объемов водорода на объем железа): 500 С = 0,05, 700 С = 0,14, 900 С = 0,37, 1100 С = 0,55, 1200 С = 0,65, 1350 С = 0,80, 1450 С = 0,87, 1550 С = 2,05. Легкость водорода может быть показана в демонстрационном эксперименте наполнением им мыльных пузырей. Характеризуется наибольшей скоростью диффузии и высокой теплопроводностью. Термическая диссоциация на атомы протекает при высокой температуре: при 2000 С = 0,088%, при 2500 С = 1,31%, 3000 С = 8,34%, 3500 С = 29,6%, 4000 С = 63,9%, 5000 С = 95,8%. Переход в атомарное состояние вызывается также электрическим разрядом или под действием излучения с длиной волны менее 85 нм. Атомарный водород значительно химически активнее молекулярного. Под давлением 0,2 мм.рт.ст. атомарный водород может существовать около 1 секунды. При обычных условиях при расширении разогревается, а не охлаждается как большинство газов ("нормально" он начинает себя вести ниже -80 С). Распад на атомы требует затраты энергии 104,2 ккал/моль при 25 С.