АМЕРИЦИЙ

АМЕРИЦИЙ (от Америка, по месту открытия; лат. Americium) Am, искусств. радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы; ат.н. 95; относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Получены 13 изотопов с мас.ч. 237-246, в т.ч. ядерные изомеры изотопов 242Ат и 244Ат. Наиб. долгоживущие изотопы 241Ат(Т1/2 432 года) и 243Ат(Т1/2 7370 лет) -1023-12.jpgизлучатели1023-13.jpgизлучение сопровождается1023-14.jpgизлучением). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f6s26p67s2; степень окисления от +2 до +7 (наиболее характерна +3); энергия ионизации Am° -> Am+ 6,0 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2; атомный радиус 0,174нм; ионные радиусы Ат3+, Ат4+, Ат5+ и Ат6+ соотв. 0,0962, 0,0888, 0,0860 и 0,0800 нм.

Америций - серебристо-белый металл, светящийся в темноте под действием собственного1023-15.jpgизлучения. При обычной т-ре и давлении меньше 5 ГПа устойчива модификация с двойной гексаген, решеткой типа1023-16.jpgLa (а = 0,3468 нм, с = = 1,1241 нм, z = 4, пространств. группа R63/mmc). Выше 600°С устойчива модификация с кубич. гранецентриров. решеткой (а = 0,4894 нм). При давл. 11-14 ГПа и нормальной т-ре получены две др. модификации. Т. пл. 1173°С, т. кип. 2607°С; рентгеноструктурная плотн. 13,67 г/см3 (20 °С); Сp° 25,85 Дж/(моль*К);1023-17.jpgН0пл 1437 кДж/моль; S0298 54,84 Дж/(моль*К); ур-ние температурной зависимости давления пара в интервале т-р 830-1180°С: Igp(Ha) = 13,7319 - 16961 /Т - l,2381gT.

По хим. св-вам америций во многом подобен лантаноидам. Окисляется кислородом, давая при его недостатке оксид АтО. Взаимод. с разб. к-тами, образуя соли Am3+. Энергично реагирует с газообразным Н2 уже при 50°С, давая гидрид AmH2,7±0,3; известны также дигидрид АmН2 и тригидрид АтН3.

При прокаливании на воздухе Am(NO3)3, Am(OH)3 или Ат22О4)3 образуется диоксид АтО2 - черные кристаллы с кубич. решеткой. При восстановлении диоксида водородом получают сесквиоксид Ат2О3 - коричневые кристаллы; при 600°С образуется модификация Ат2О3 с кубич. решеткой (а = 0,1103 нм), при 800°С - с гексагональной (а = 0,3817 нм, с = 0,5971 нм). Существует непрерывный ряд нестехиометрич. оксидов состава от АтО2-х до AmO1,5+х. Известен гидроксид Ат(ОН)3, а также Ат(ОН)4, получаемый при действии Н2О2 на соли Am3+ в водных р-рах NH3 либо окислением Ат(ОН)3 гипохлоритом Na или Н2О2 в щелочной среде. При взаимод. АтО2 со смесью H2S и CS2 при 1400-1500°С образуется сесквисульфид Am2S3.